تلخيص وحدات الكيمياء للصف السابع والثامن والتاسع

الصف السابع
الوحدة الخامسة  : المركبات الكيميائية .
الدرس الأول :  الذرات والجزيئات .

* الذرة : هي اصغر وحدة بنائية للمادة لا ترى بالعين المجردة  , يمكنها الدخول في التفاعل الكيميائي .
* من العلماء الذين درسوا وتوصلوا الى الذرات وأسرارها :

1 العالم دالتون :

توصل العالم دالتون الى هذا التعريف بناء على أساس نظري , حيث افترض أن المادة تتكون من جسيمات صغيرة جدا غير قابلة للانقسام , تسمى الذرات , تنفصل أو تتحد مع بعضها لتشكل مواد جديدة وفقا لقوانين خاصة .

2- العالم ثومبسون :

افترض العالم بان الذرة هي كرة مشحونة بشحنة موجبة تتوزع في داخلها شحنات سالبة بانتظام .

3- العالم رذرفورد :

توصل العالم الى نتائج لم يستطع نموذج ثومبسون أن يفسرها , مما أدى الى وضع نموذج رذرفورد  الذي يرتكز على :
1- معظم حجم الذرة فراغ .
2- تتركز على كتلة الذرة في حيز صغير الحجم يدعى ( النواة ) شحنته موجبة .
3- تحتوي الذرة على الالكترونات وهي جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة .


* مكونات الذرة :

تتكون الذرة من جزئيين أساسيين هما :

1_ النواة 

تحتوي النواة على نوعين من الجسيمات :
أ- البروتون (P) : وهو جسيم موجب الشحنة .
ب- النيوترون ( N) : وهو جسيم متعادل الشحنة ( أي يحمل شحنة موجبة وشحنة سالبة )  .

2_ الإلكترون :

هو جسيم كتلته صغيرة جدا مقارنه مع كتلة البروتون والنيوترون شحنته سالبة .

*  العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الالكترونات .
* العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد  النيوترونات .

مثال : تحتوي نواة ذرة النيتروجين على 7 بروتونات  و 7 نيوترونات  , فما العدد الذري والعد الكتلي للنيتروجين ؟
الحل :  العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الالكترونات  .
                         = 7 .
         العدد الكتلي = عدد البروتونات   +  عدد النيوترونات
                        = 7 + 7
                        = 14.


* التوزيع الالكتروني :

تدور الالكترونات حول النواة في مدارات كطريقة دوران الكواكب حول الشمس , ولكن تكون الحركة في فراغ ثلاثي الأبعاد .
* المدار : هو  عبارة عن المنطقة الفراغية التي يحتمل أن يتواجد  فيها عدد محدد من الالكترونات  معظم الوقت .

- تحيط المدارات بالنواة حيث المدار الأول هو أقربها للنواة وبالتالي هو أصغرها قطرا , ثم يليه المدار الثاني , الثالث , الرابع , وهكذا .

- يخضع توزيع الالكترونات على مدارات النواة لقانون يربط بين ترتيب المدار والعدد الأقصى من الالكترونات , التي يتسع لها  المدار  موزعة على شكل أزواج حسب القانون الأتي
عدد الالكترونات في المدار

مثال : اوجد عدد الالكترونات في المدار الأول , الرابع ؟
الحل  :  حسب المعادلة أعلاه  فان عدد الالكترونات في المدار الأول    = 2 * (ا)2
                                                                                 = 2 .
عدد الكترونات في المدار الرابع  =  2 * (4)2
                                       =32 .




الصف السابع

الوحدة الخامسة  : المركبات الكيميائية .

الدرس الثاني : العناصر والمركبات .

* العناصر : هي المواد التي تتكون من نوع واحد من الذرات  .

* المركبات : هي مادة نقية تتكون من ذرات عنصرين أو أكثر .
- يتم تكوين المركب عن طريق التفاعلات الكيميائية .

مثل:   1- مركب الماء H2O    
 يتكون من عنصرين وهما عنصر الأكسجين  (O)  , وعنصر الهيدروجين (N )  .


     2- مركب الامونيا  (NH3)   
يتكون من عنصرين هما  عنصر الهيدروجين (H)  , وعنصر النيتروجين ( N)  .


* نتيجة لتعدد العناصر , وطرق ارتباطها يمكن الحصول على الكثير من المركبات , وتختلف صفات المركبات عن بعضها باختلاف صفات العناصر المكونة لها والداخلة في تركيبها .




الصف  الثامن
الوحدة الثالثة : ذرة العناصر والمجموعات

الفصل الأول : الذرة

الذرة : هي وحدة بناء المادة , تتكون من أجزاء دقيقة وهي البروتونات النيوترونات الموجودة في داخل النواة ومن الالكترونات التي تدور حول النواة في مستويات الطاقة .
العدد الذري للعنصر : هو العدد الذري الذي يساوي عدد البروتونات الموجودة داخل نواة ذرة العنصر وهو الذي يحدد نوع ذرة العنصر والخواص الكيميائية له .
العدد الكتلي للعنصر : هو العدد الذي يساوي مجموع البروتونات والنيوترونات لنواة العنصر.

مثال : احسب عدد الالكترونات وعدد النيوترونات في ذرة عنصر الكلور
الحل : العدد الذري للعنصر = 17
         عدد الالكترونات  = 17 إلكترون
         عدد البروتونات = 17 بروتون
         عدد النيوترونات = 35 _ 17  =  18 نيوترون

توزيع الكترونات الذرة على مستويات الطاقة الرئيسية :
     يتم توزيع الكترونات عنصر ما حول نواته  في مدارات محددة تسمى مستويات الطاقة وفق ما يلي  2 (ن)2, حيث  ن = 1,2,3..........
ويتسع الفلك  لإلكترونين فقط حسب قاعدة باولي .

مثال (1 ) : احسب سعة المستويات الثلاثة الأولى ؟
الحل :   _ سعة المستوى الأول = 2 ( ن)2
                                   = 2(1)2 =   2 إلكترون
        _  سعة المستوى الثاني = 2(2)2  = 8 إلكترون
        _ سعة المستولى الثالث = 2(3)2  = 18 إلكترون
مثال ( 2) : اكتب التوزيع الالكتروني لذرة عنصر الكلور    Cl 17 ؟
      الحل : Cl 17 : { 2 , 8 ,7 }
ملاحظة :
يوجد في المستوى الأخير لأي ذرة عنصر عدد من الالكترونات لا يزيد عن ثمانية الكترونات  , فعند كتابة التوزيع الالكتروني لذرة عنصر الكالسيوم  Ca 20      
فيكون كما يلي   :    Ca  : { 2, 8 ,8,2 }        وليس Ca : { 2, 8 , 10 }

ذرية العنصر والتوزيع الالكتروني لذرته
_ تحاول كل ذرة أن تصل الى حالة الثبات  والاستقرار ( وهي حالة وجود 8 الكترونات في مستوى الطاقة الأخير ) .
مثل ذرة أقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري , أما بفقد ذرة الفلز عدد من الالكترونات , فتصبح ذريتها موجبة أو بكسبها عدد من الكترونات  فتصبح ذريتها سالبة .
 _ إن الذرية لعنصر ما  تحدد من عدد الالكترونات التي تكسبها أو تفقدها أو تتشارك بها للوصول الى حالة الاستقرار .
 * مثال : احسب ذرية كل من العناصر الآتية بكتابة التوزيع الالكتروني لذرة كل منها
           1-  O 8                              2- Al  13
 الحل : 1 - O 8 : { 2 , 8 }
  في ذرة الأوكسجين يوجد في المدار الأخير 6 الكترونات  فتكسب  إلكترونين لتستقر وعليه تكون ذرة الأوكسجين  = 2 .

       2- Al  13  : { 2 , 8 , 3 }
تفقد ذرة الألمنيوم 3 الكترونات لتستقر لذلك ذريته = 3 .

* تتحد العناصر مع لعضها لتكوين المركبات وأكثر هذه العناصر قدرة على الاتحاد بذرات عناصر أخرى هو الهيدروجين مثل اتحاده مع الأكسجين لتكوين الماء  ( H2O )  .

* ذرية العنصر : مقدرة أو قابلية العنصر بالاتحاد مع ذرات الهيدروجين
لذلك تكون ذرية العنصر مساوية لعدد ذرات الهيدروجين المتحدة مع ذرة واحدة من العنصر مثل : H2O _      ذرة الأكسجين = 2
       _ NH3       ذرة النيتروجين = 3 .
* المجموعة الذرية : هي عبارة عن اتحاد عدد معين من ذرات الهيدروجين مع تجمعات مختلفة من العناصر , ولها ذرية معينه .
مثل : ذرية مجموعة النترات في HNO3  = 1
      ذرية مجموعة الكبريتات  في H2SO4   = 2 .

* تختلف ذرية عناصر الدورة نفسها في خواصها الكيميائية .
* تتساوى ذرية عناصر المجموعة نفسها , ولهذا تتشابه في خواصها .

* يمكن معرفة دورة العنصر ومجموعته في الجدول الدوري  من خلال :
1- عدد الالكترونات في المدار الأخير يدل على مجموعة العنصر
 2- عدد المدارات الموزعة فيها الالكترونات يدل على دورة العنصر .
مثال : اوجد  دورة ومجموعة عنصر الصوديوم  Na   11 ؟
الحل : Na 11 : { 2 , 8 , 1 }  
إذن يوجد في المجموعة الأولى  , وفي الدورة الثالثة .




الصف الثامن
الوحدة الثالثة : ذرية العناصر والمجموعات

الفصل الثاني : مجموعات العناصر
* تصنف العناصر في الجدول الدوري الى مجموعات حسب عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير ( المدار ) لذراتها .
* المجموعة هي عناصر مرتبة في عمود واحد في الجدول الدوري  وتتساوى في عدد الالكترونات مستوى الطاقة الأخير .

* الجدول الدوري 
_ يتكون الجدول الدوري من فلزات ولا فلزات مرتبه في ثماني مجموعات  منها :
          -   المجموعة الأولى تقع على اليسار وتسمى عناصر القلويات .
         -  المجموعة الثانية تسمى عناصر القلويات الأرضية  , وهي فلزات .
         - المجموعة السابعة تسمى عناصر الهالوجينات .
         - المجموعة الثامنة  تسمى العناصر النبيلة , وهي  لا فلزات
           ( الكتروناتها في حالة استقرار ,لذلك هي عناصر مستقرة فلا تتفاعل مع غيرها من العناصر )
 * تتشابه عناصر المجموعة نفسها في خواصها بسبب وجود  العدد الالكتروني نفسه في المستوى الأخير لذراتها .
* ترتبط ذرات عناصر الجدول الدوري ( عدا المجموعة الثامنة ) لتكون المركبات لتستقر , برابطتين : 1_ الرابطة الأيونية
             2_ الرابطة المشتركة
1_ الرابطة الأيونية
           هي قوة تجاذب بين ايون موجب وأيون سالب عند تفاعل ذرة فلز مع ذرة لا فلز .

مثل تفاعل  فلز الصوديوم Na 11  مع الكلور Cl 17 , فان كلا منها يحاول  الوصول الى الاستقرار فتفقد ذرة الصوديوم إلكترونا واحدا لتصبح أيون موجب Na  ( + 1)  فتستقر .
وتكسب ذرة الكلور الإلكترون من ذرة الصوديوم لتصبح أيونا سالبا  Cl ( - 1)   فتستقر , فينجذب الايونان المختلفان في الشحنة لتنشأ  بينهما قوة تجاذب , تسمى الرابطة الأيونية ,  وتكون مركب كلوريد الصوديوم  ( Na Cl ) .

* عند تسخين المركبات الأيونية تنصهر ( تتحول الى سائل يحتوي على ايونات حرة ) يسمى السائل الناتج مصهور , ويكون موصل للتيار الكهربائي لاحتوائه على ايونات موجبة وأخرى سالبة .
 2 - الرابطة المشتركة  ( التساهمية ) :
 هي رابطة تنشأ عند تشارك الذرات في عدد من الكترونات المستوى الأخير لكل منها للوصول الى حالة الاستقرار وعند اتحاد اللافلزات مع لعضها أو اتحادها مع الهيدروجين .
مثال : يتكون مركب الماء ( H2O ) من اتحاد ذرتي هيدروجين مع ذرة أوكسجين , حيث يتشارك كل ذرة هيدروجين بإلكترون وذرة الأكسجين بإلكترونين .
سؤال : اكتب التوزيع الالكتروني لذرة النيتروجين N 7  , وكم ذرة هيدروجين يلزمها لتصل الى حالة الاستقرار ؟
الحل :   التوزيع الالكتروني : N 7 : { 2 , 5 }     
يلزمها 3 ذرات من الهيدروجين لتصل الى حالة الاستقرار لأنه يوجد في مدارها الأخير ( 5) الكترونات لتكون مركب الامونيا NH3 .
 * المركبات الجزيئية : هي المركبات التي ترتبط الذرات فيها بروابط مشتركة وتتواجد على شكل جزيئات .
* الصيغة الجزيئية : هي مجموعة من الرموز التي تدل على نوع ذرات العناصر المكونة لجزئ الواحد وعددها .
* الصيغة الكيميائية لمركب : هي مجموعة الرموز التي تدل على ابسط تركيب للمركب الكيميائي سواء  كان ايوني أو مشترك .


* لكتابة الصيغة الكيميائية للمركب تتبع ما يلي :

1- نكتب اسم المركب .
2- نكتب برموز العناصر أو المجموعات الذرية الداخلة في تركيب  المركب .
3- نضع الذرية اسفل كل عنصر أو مجموعة ذرية .
4- نبادل الذريات لتدل ذرية كل عنصر أو مجموعة على عدد ذرات العنصر أو المجموعات الأخرى .
5- إذا كان بين الذريات عامل مشترك تقسم عليه للحصول على ابسط قيمة عددية تمثل الذرات

مثل (1): صيغة كلوريد الهيدروجين
المركب                       كلوريد الهيدروجين
الرموز                         Cl     :   H
الذرية                            1    :    1
إذن الصيغة هي  HCl .

مثال (2) : صيغة كبريتات الألمنيوم .
المركب                       كبريتات الألمنيوم
الرموز                          SO4  :    Al
الذرية                              2   :   3
  الصيغة هي Al 2 (SO4)3.


 الصف  الثامن
الوحدة الرابعة : التفاعلات الكيميائية

الفصل الأول : المعادلات الكيميائية
* المعادلة الكيميائية : هي تعبير بالرموز يمثل المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وظروف التفاعل .
                      مواد متفاعلة -------ظروف التفاعل -------< مواد ناتجة  .
مثل : C    +    O2  --------Δ---------->  CO2
  ثاني أكسيد الكربون >-------Δ------  أكسجين   + كربون
* خطوات كتابة المعادلة الكيميائية :
- عدد المواد المتفاعلة والمواد  الناتجة .
- نعبر عن التفاعل بكتابة معادلة لفظية , ونفصل بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة بسهم نضع عليه ظروف التفاعل .
- نكتب الرموز والصيغ الدالة على المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وحالة كل منها بين قوسين .
مثال :
أكتب معادلة كيميائية موزونة , تمثل تفاعل فلز الخارصين Zn  مع حمض الهيدروكلوريدHCl   المخفف
 1_ المعادلة اللفظية :
غاز الهيدروجين + كلوريد الخارصين >------------   حمض الهيدروكلوريد + الخارصين
2_ المعادلة الرمزية :
Zn            +           HCl           ---------------->            ZnCl2               +          H2       غاز                          محلول                                           مخفف                    صلب
3_ وزن المعادلة :
Zn               +        2HCl            ------------------>             ZnCl2         +         H2 



* من التفاعلات المهمة في حياتنا :
1- يصدأ الحديد إذا تعرض للهواء الرطب , بسبب تفاعل الحديد مع الأكسجين , فيتلف الحديد وفق المعادلة الآتية :
4Fe      +   3O2      +   H20     ------------------->    4Fe (OH)3  
صلب                                     سائل            غاز          صلب

2- يتحول سكر الجلوكوز في خلايا الجسم الى طاقة تحتاجها أجسامنا باتحاده مع الأكسجين , وفق المعادلة الآتية :
C6H12O6      +     6O2      ---------------->    6Co2         +   6 H2o   + E
حيث ترمز E  الى الطاقة

3- يحدث عكس التفاعل السابق في ورقة النبات أثناء عملية البناء الضوئي بوجود الكلوروفيل وضوء الشمس , ينتج غاز الأكسجين الذي لا نستغني عنه وفق المعادلة الآتية :
6H2o        +      6Co2             ------------------>      C6H12O6      +        6Co2
 4- تنحل كربونات الصوديوم الهيدروجينية أثناء وضعها في الفرن ليتكون غاز ثاني أكسيد الكربون  وفق المعادلة الآتية :
2NaHCo3          ----------Δ------->       Na2CO3      +  H2o   +     Co2
غاز          غاز          صلب                                           صلب

                                 


الصف الثامن
الوحدة الرابعة : التفاعلات الكيميائية

الفصل الثاني : المركبات الكيميائية

* تصنف المركبات الكيميائية الى :
1- الحموض .
 2- القواعد .
3- الأملاح .
4- الاكاسيد .

1_ الحموض  : هي مركبات تحتوي محاليلها على أيونات الهيدروجين الموجبة  H (+1)
*  الخصائص العامة للحموض :
1- طعمها حامض مثل حمض الايثانويك الذي يصنع منه الخل بعد إذابته في الماء.
2- يوصل محلولها للتيار الكهربائي  , مثل حمض الهيدروكلويد  HCl  بسبب وجود ايونات حرة الحركة فيه , وهي المسؤولة عن توصيل التيار الكهربائي في المحلول .
3- يحتوي محلولها على ايونات الهيدروجين مثل حمض  HNo3 .
4- تتفاعل مع الفلزات النشطة مطلقة غاز الهيدروجين , مثل إضافة HCl على الماء وينتج عن هذا التفاعل تصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل برقعة خفيفة .
5- يغير محاليلها ورقة  كاشف عباد الشمس من اللون الأزرق الى اللون الأحمر .

2_ القواعد : هي مركبات تحتوي محاليلها على ايونات الهيدروكسيد OH ̄ . 
* الخصائص العامة للقواعد :
1- طعمها مر لاذع .
2- ملمسها ناعم كالصابون
3- يغبر محاليلها  ورقة كاشف عباد الشمس من اللون الأحمر الى اللون الأزرق .
4- يحتوي محلولها على ايونات الهيدروكسيد OH ̄  مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH .
5- يوصل محلولها التيار الكهربائي لوجود الايونات الحرة فيه .



3_ الأملاح : هي مركبات تنتج من اتحاد الايون الموجب من القاعدة مع الايون السالب من الحمض .
- عند تفاعل حمض مع قاعدة وفق تفاعل يسمى التعادل وينتج عنه الماء , لاتحاد ايون الهيدروجين من الحمض مع ايون الهيدروكسيد من القاعدة
             ماء          +     ملح   >--------------          حمض      +    قاعدة
مثل :  NaOH    +              HCl         ------------->     NaCI     +      H2O      

*التعادل : هو تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية لإنتاج الملح والماء .


4_ الاكاسيد :  هي المركبات  الناتجة من اتحاد العنصر مع الأكسجين .
الأكسدة : هي تفاعل غاز الأكسجين مع بعض العناصر مكونا الاكاسيد .

مثل :    Na     +  O2 ------------>   Na2O
   أكسيد النيتروجين         أكسجين          نيتروجين




* الخصائص العامة للاكاسيد :
1- الاكاسيد قلوية .
2- تحول ورقة عباد الشمس من اللون الأحمر الى اللون الأزرق ( أكسيد قلوي ).
3- تحول ورقة عباد الشمس من اللون الأزرق الى اللون الأحمر ( أكسيد حمضي ).




الصف الثامن
الوحدة الرابعة : التفاعلات الكيميائية
الفصل الثالث : المحاليل

* المحلول : هو المخلوط المتجانس المكون من مذاب  ومذيب .
- عند إذابة كبريتات النحاس في الماء تنتشر دقائق المادة بين جزيئات الماء بشكل متجانس , وتسمى كبريتات النحاس مذاب , والماء مذيب .
 * المحلول المشبع  : هو المحلول الذي لا يكون قادرا على إذابة كميات إضافية من المذاب عند درجة حرارة معينة , ليظهر على شكل راسب .

* تركيز المحلول : هو كتلة المادة المذابة ( بالغرام ) الذائبة في حجم معين من المحلول (بالملل)  .

تركيز المحلول  =  كتلة المذاب ( غم ) / حجم المحلول ( مل )
وحدة التركيز = غم / مل     

مثال1 : أذيب  5 غم سكر في الماء حتى أصبح حجم المحلول 100 مل , احسب تركيز المحلول.
الحل :     تركيز المحلول = كتلة المذاب (غم ) / حجم المحلول ( مل )
                             = 50 غم / 100 مل
                             = 0.05  غم / مل .




مثال 2 : احسب كتلة ملح الطعام اللازمة لتحضير محلول ملحي حجمه 200 مل , وتركيزه 0.1  غم / مل ؟
الحل       تركيز المحلول = كتلة المذاب (غم) / حجم المحلول  ( مل ) .
                      0.1   =  كتلة ملح الطعام  (غم) /  200 مل
                كتلة ملح الطعام =  0.1 غم/مل * 200 مل
                                   = 20 غم


* الذائبية  : هي اكبر كتلة من المذاب ( بالغرامات ) التي تذوب في 100 (مل) من المذيب   (الماء)  لتحضير محلول مشبع .


الصف التاسع/ مادة الكيمياء:
1-   تصنيف العناصر:
2-   الجدول الدوري:
3-   العناصر في الجدول الدوري:
1-    الفلزات:
2-   اللافلزات:
3-   أشباه الفلزات:
4-   العناصر النبيلة (الغازات الخاملة):
4-   مصادر واستخدامات بعض العناصر:
5-   التفاعل الكيميائي:
6-   دلالات حدوث التفاعل الكيميائي:
7-   كيفية حدوث التفاعل:
8-   أنواع التفاعلات الكيميائية:
9-   تطبيقات على بعض التفاعلات في الحياة اليومية
10-                   التقييم :- NaOH    +      Al2(SO4)3Ca(S)   +            Ag2O(S)Zn(s)           +            H2SO4MgCl2       +        AgNO3LiOH    +      Al2(SO4)3Al(S)   +            Ag2O(S)Zn(s)           +            HCl(aq)CaCl2       +        AgNO32KOH        +    H2SO4K2SO4  + 2H2O +طاقة  (-------------------) NaCN     +      HClNaCl    +  HCN (g) (----------)Na2CO3    +  CaCl2                                                CaCO3(s)+2NaCl)--------------------)Ca(S)      +   O2CaO      +  طاقة      ( ------------------------------)2Mg+           O22MgO             +طاقة  (-------------------) C6H12   +      Br2C6H12Br2(----------)AgNO3    +  NaCLAgCL(S)   +   NaNO3     (------------------------)Zn(S)      +   Cu+2                                               Cu(S)    +  Zn+2       ( ------------------------)CaCO3حرارةCaO     + CO2(g)        (---------------------------)Zn  +  CuSO4                                                ZnSO4    +  Cu(S)      (--------------------------)Mg(OH)2   +  2HCl                                       MgCl2(S) + 2H2O     (-------------------------)K(S)      +    O2(g)                                            2K2O           (-------------------------)2KClO3(S)حرارة2KCl(s)    + 3O2(g) (-------------------------)     NaOH   +  HClNaCl    +  H2O(l) (-------------------------)   N2   + 3H22NH3  (---------------------------)   Fe(S)      +    CuSO4FeSO4 + Cu(s)     (--------------------------)
تمت عملية تصنيف العناصر الى دورات أفقية سميت ( دورات) ومجموعات عمودية سميت (المجموعات) وذلك من أجل تسهيل دراسة العناصر الكيميائية والتعرف عليها حيث تم وضع العناصر ذات الصفات المشتركة والسلوك الكيميائي المتشابه ضمن مجموعة واحدة من الجدول الدوري وبدأت عملية التصنيف على النحو التالي:
أ‌)       العالم مندليف: قام العالم الروسي مندليف بتصنيف العناصر الكيميائية حسب تزايد أوزانها الذرية وقام بترك فراغات في الجدول لعناصر أخرى لم تكن مكتشفة وحين إكتشافها تم فعلاَ وضعها ضمن المكان المخصص لها.
ب‌)  الجدول الدوري الحديث: قامت فكرة تصنيف العناصر في الجدول الدوري الحديث حسب التزايد في الأعداد الذرية فالعناصر ذات الأعداد الذرية تم وضعها أولا وهكذا.
وهنا لا بد من توضيح بعض المفاهيم:
1-   العدد الذري: هو عدد الإلكترونات أو البروتونات الموجودة في الذرة.
2-   العدد الكتلي: هو مجموع كتلة النواة وهو يساوي عدد البروتونات + عدد النيوترونات.
3-   الدورة: هي السطر الأفقي في الجدول الدوري وهو تمثل عدد مستويات الطاقة في الذرة.
4-   المجموعة: هي الخط العمودي في الجدول الدوري وهي تمثل عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير.
5-   مستوى الطاقة: هي عبارة عن المدار او المكان الذي يمكن أن توجد فيه الالكترونات.
6-   التوزيع الالكتروني: هو عملية توزيع الالكترونات على مستويات الطاقة.
وفي عملية توزيع الالكترونات تم تقسيم سعة مستوى الطاقة لعدد الالكترونات حسب القاعدة التالية:
سعة المدار = 2 (ن2) حيث ان (ن) هي رقم مستوى الطاقة فعلى سبيل المثال:
أ‌)       المستوى الاول = 2 X   ن2  =  2  X (1) 2 = 2 الكترون
ب‌) المستوى الثاني =  2  X (2) 2 = 8 الكترون
ت‌) المستوى الثالث =  2  X (3) 2 = 18 الكترون
ث‌) المستوى الرابع =  2  X (4) 2 = 32 الكترون
ج‌)   المستوى الخامس =  2  X (5) 2 = 50 الكترون
ونكتفي هنا في هذه المرحلة من توضيح المستويات الخمسة الأولى علماَ ان هناك سبعة مستويات للطاقة.
ملاحظة: يراعى أثناء توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة ان لا يكون في المدار الاخير اكثر من ثمانية (é) ، وقد تم وضع برنامج خاص في المدونة الالكترونية يقوم بعملية التوزيع الالكتروني للالكترونات حسب العدد الذري للعنصر.
تم تقسيم الجدول الدوري الى عائلتين هما:
أ‌)       عائلة A : وهي مجموعة من العناصر التي يكون توزيعها الالكتروني منتظم.
ب‌) عائلةB  : وهي مجموعة العناصر ذات التراكيب الالكترونية الخاصة اي ان لها أكثر من رقم تأكسد اي ان عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الاخير لها غير ثابت.
وهي مجموعة العناصر التي تقع على يسار ووسط وأسفل الجدول الدوري وتمتاز بأنها:
1-   قابلة للسحب والطرق.
2-   موصلة للتيار الكهربائي والحرارة.
3-   لها بريق او لمعان فضي.
وتحتوي هذه العناصر في مستوى الطاقة الأخير لها على إلكترون واحد او اثنان او ثلاثة الكترونات وتم تقسيم الفلزات في الجدول الدوري الى ثلاث مجموعات وهي:
أ‌)       العناصر الفلزية الممثلة : وهي تقع ضمن المجموعات الثلاث الأولى.
ب‌) العناصر الفلزية الانتقالية: وهي تقع في وسط الجدول الدوري بين المجموعتين (2A) و (3A)  ولها تراكيب خاصة ضمن عائلة (B) وهي جميعها صلبة باستثناء الزنبق الذي هو سائل ولها اكثر من رقم تأكسد.
ت‌) العناصر الانتقالية: وهي تقسم الى قسمين:
a.    اللانثانيدات: وهي العناصر ذات الاعداد الذرية ( 58 – 71)
b.    الأكتينيدات: وهي مجموعة العناصر ذات الاعداد الذرية (90-103) مثل عنصر اليورانيوم وتمتاز هذه العناصر بأنها غير مستقرة مثل عنصر اليورانيوم وتمتاز هذه العناصر بانها غير مستقرة بسبب وجود عدد كبير من البروتونات الموجبة والمتنافرة داخل أنويتها وتسعى الى الاستقرار عن طريق فقد جزء من طاقتها بالاشعاع وقد تم الاستفادة من هذه الاشعاعات لاغراض عسكرية في المفاعلات النووية وايضا لاغراض سلمية في الطب لمعالجة الاورام السرطانية.
تقع على يمين واعلى الجدول الدوري وتوجد على شكل مركبات مثل الكربون او جزيئات مثل غازات الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين.
تقع وسط ويمين الجدول الدوري وتتوسط خصائصها بين الفلزات واللافلزات من حيث التوصيل الحراري والكهربائي ويستخدم بعضها مثل الجرمانيم في صناعة القطع الالكترونية.
تقع أقصى ويمين الجدول الدوري ضمن المجموعة الثامنة وتوجد معظمها على شكل ذرات منفردة لأنها لا تتفاعل مع غيرها من العناصر.
وتمتاز بانها تشع بالوان مختلفة عند وضعها في انابيب خاصة تحت ضغط منخفض وتمرير تيار كهربائي من خلالها.
يوجد ثلاث مصادر أساسية للعناصر:
أ‌)       الهواء الجوي: حيث يعتبر الهواء الجوي مزيج للعناصر الغازية والضرورية مثل الاكسجين.
ب‌) مياه البحار: تعتبر مياه البحار مستودع للعديد من العناصر والتي توجد على شكل مركبات كيميائية مثل كلوريد الصوديوم.
ت‌) القشرة الأرضية: تعتبر القشرة الارضية المصدر الرئيسي للعناصر ويوجد معظمها على شكل مركبات (خامات) وبعضها يوجد على شكل ذرات منفردة مثل الذهب.

التقييم:
س1: وضح المقصود بكل من الدورة، المجموعة، الدورية في تصنيف العناصر
س2 علل ما يلي:
أ‌)       تتواجد معظم العناصر النبيلة على شكل ذرات منفردة.
ب‌) يستخدم عنصر التنجستون في صناعة المصابيح الكهربائية.

التفاعل الكيميائي: هو عملية يتم من خلالها تغيير الخصائص الفيزيائية والكيمائية للمواد المتفاعلة وإنتاج مواد جديدة وبصفات جديدة.
مثال: صوديوم + كلور--<  كلوريد الصوديوم.
فالصوديوم المادة اللينة والكلور الغاز السام عند تفاعلهما تكون مادة جديدة وهي كلوريد الصوديوم التي لا تكاد تخلو من موائد الطعام فالمواد السامة تحولت الى مواد صالحة للأكل اي ان صفات كل من الصوديوم والكلور قد تغيرت.
ملاحظة:
عند وضع المواد في التفاعل الكيميائي يوضع بجانب كل عنصر او مركب على يمينه  أحرف باللغة الانجليزية تمثل حالة العنصر مثل:
مادة غازية =g = gas
مادة صلبة = s = Solid
سائل = L = Liquid
محلول مائي  = aq = aqueous
فالتفاعل السابق يمكن تمثيله على النحو التالي:
Na(S) + Cl2(g) àNaCl(s)


هي عبارة عن الاشارات والعلامات التي نستدل من خلالها على حدوث تفاعل معين ويوجد منها ثمانية دلائل:
أ‌)       تصاعد الغاز: عند وضع قطعة خارصيني في محلول حمص الهيدروكلوريك نلاحظ ظهور فقاعات غاز في المنطقة المحيطة فهذه الفقاعات هي دليل على حدوث التفاعل بين الخارصيني وحمص الهيدروكلوريك كما يوضح التفاعل التالي:
Zn(s) + HCl(aq) à ZnCl2(g) + H2(g)
ب‌) اختفاء اللون: يعتبر لون مادة كيميائية دليلا على حدوث التفاعل فعند وضع محلول البروم الاحمر الى مادة الهكسين عديمة اللون نلاخظ اختفاء اللون الاحمر للبروم وهذا دليل حدوث تفاعل بين البروم والهكسين.
ت‌) ظهور لون جديد: فعندما يتغير لون مادة كيميائية عند اضافتها الى مادة اخرى فهذا دليل على حدوث تفاعل كيميائي، مثال: عند اضافة اليود الاحمر الى النشا (قطعة بطاطا) نلاحظ تغير لون اليود الى الازرق القاتم وهذا دليل على حدوث تفاعل كيميائي.
ث‌) التغير في درجة الحرارة: عند اضافة مادتين الى بعضهما البعض تحت درجة حرارة الغرفة ولمس وعاء التفاعل نلاحظ انه قد ارتفعت حرارته فان هذا دليل على حدوث تفاعل بين المادتين.
مثال: عند اضافة قاعدة هيدروكسيد الصوديوم الى حمض الهيدروكلوريك يتكون ملح كلوريد الصوديوم والماء نلاحظ ارتفاع درجة حرارة المحلول وهذا دليل على حدوث تفاعل بين الحمض والقاعدة.
ج‌)   ظهور راسب: عندما يتكون في المحلول مادة صلبة مترسبة بعد ان كانت المادتين سائلتين فهذا دليل على حدوث تفاعل بين المادتين.
مثال عند اضافة محلول نترات الفضة الى محلول كلوريد الصوديوم نلاحظ تكون راسب ابيض في المحلول من كلوريد الفضة وهذا دليل على حدوث التفاعل.
ح‌)   سريان تيار كهربائي: يعد سريان تيار كهربائي في المحلول دليل على حدوث تفاعل بين المادتين فعند وضع قضيب نحاسب وقضيب خارصين داخل محلول حمض الكبريتيك ووصل قطبي النحاس والخارصين بأسلاك مع جلفانوميتر نلاحظ انحراف مؤشر الجلفانوميتر وهذا دليل على مرور تيار كهربائي.
خ‌)   تغير لون كاشف كيميائي: يعد تغير لون كاشف كيميائي دليل على حدوث تفاعل كيميائي مثل تغير لون ورق دوار الشمس الى الاحمر عند وضعها في محلول حمضي او الى الازرق عند وضعها في محلول قاعدي فان تغير اللون هذا يعتبر دليل على حدوث التفاعل الكيميائي.
د‌)     ظهور ضوء او شرر: ان ظهور ضوء معين او شرر هو دليل على حدوث تفاعل كيميائي ، فمثلا عند احتراق المغنيسيوم في الهواء نلاحظ ظهور لهب ووهج قوي بسبب الطاقة الناتجة من احتراقه فهذا الوهج هو دليل على حدوث تفاعل كيميائي.
ان عملية حدوث التفاعل بين المواد تعتمد على طبيعة هذه المواد اي على وجود الالكترونات في مستويات الطاقة الأخيرة للذرات وتم تقسيمها الى نوعين:
1-   الروابط الايونية: وهي تفاعل بين ذرتين أحدهما لها الميل لكسب الالكترونات وتصبح الايون سالب والذرة الاخرى لها ميل لفقد الالكترونات وتصبح ايون موجب ولذلك سميت الرابطة بالرابطة الايونية مثل تفاعل الصوديوم والكلور.
2-   الرابطة المشتركة: وهي رابطة بين ذرتين كلاهما لها الميل لكسب الالكترونات فتتفاعل الذرتين من خلال المشاركة في الالكترونات مثل تفاعل الكلور والهيدورجين.
يوجد عدة أنواع من التفاعلات الكيميائية وفقا لطبيعة حدوث التفاعل:
1-   الاتحاد المباشر:
وهو تفاعل بين مادتين لتكوين مادة جديدة:
Mg + O2àMgO
فاتحاد المغنيسيوم والاكسجين لتكوين اكسيد المغنيسيوم يعتبر اتحاد مباشر بين المادتين.
2-   الانحلال: وهو عملية تفكك او تحلل مادة كيميائية لانتاج مادتين او اكثر كما في تحلل كربونات الكالسيوم الهيدروجينية لتكوين كربونات الكالسيوم ( قليلة الذوبان في الماء) وثاني اكسيد الكربون وماء:
Ca(HCO3)2 (aq)àCaCO3(s) + H2O (g)
3-   الاحلال الاحادي البسيط: وهو تفاعل بين ذرة نشيطة كيميائية مع مركب أقل نشاط حيث تقوم الذرة النشيطة بطرد العنصر من مركبه وتحل مكانه مثل: تفاعل الالمنيوم النشيط كيميائيا مع اكسيد الحديد، حيث ان الحديد يعتبر اقل نشاطا من الالمنيوم فيحل الالمنيوم مكان الحديد ويطرده من مركبه
2Al(S) + Fe2O3(s) à Al2O3(s) + 2Fe + (طاقة)
4-   تفاعلات الاحلال المزدوج: هو تفاعل بين مركبين احدهما يحتوي على عنصر انشط كيميائيا من عنصر اخر فيطرده ويحل مكانه اي ان العنصرين من مركبين مختلفين يتبادلان موقعهما مثال: تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة كما توضح المعادة التالية:
NaCl + AgNO3àAgCl + NaNO3
1-   تعتبر التربة حامضية قليلا بسببل تسرب الاحماض اليها فنرى المزارعون يقومون بمعادلة حموضة التربة عن طريق اضافة مادة قاعدية وهي محلول هايدروكسيد الصوديوم.
2-   يعاني بعض الناس من الحموضة في المرئ او المعدة نتيجة تسرب جزء من العصارة المعدية الى الاعلى فيتناولون بعض الادوية والتي هي عبارة عن مواد قاعدية لمعادلة حموضة المعدة مكونة من كربونات الكالسيوم وكربونات المغنيسيوم.
3-   دم الشخص يميل الى القاعدية فعند حقن الشخص في حقنه سائلة يراعى ان تكون بنفس حموضة الدم لان تغيير حموضة الدم قد يؤدي الى الموت.













س1 )    اذا علمت أن سلسلة النشاط الكيميائي لبعض العناصر هي على النحو التالي ، أكمل المعادلات الكيميائية التالية ؟ ( (  Ag  < Cu <  Fe <  H2<  Zn <  Al <  Mg < Ca < Na 
1-   
2-   
3-   
4-   
5-   
6-   
7-   
8-   

س2 ) ما هي دلالات حدوث التفاعلات الكيميائية التالية ؟ 
1-   
2-  
3-  
4-  
5-   
6-  
7-  
8-  

س 3 ) ما هي أنواع التفاعلات التالية
1-   
2-   
3-   
4-   
5-   
6-   
7-   

8-   

هناك تعليق واحد:

الاشتراك في: الرسائل (Atom)